آزمون شعله

[hanie18]

آزمون شعله (Flame test) برای شناسایی یون های فلزی در ترکیبات معدنی بکار می رود. هر یون، رنگ خاص خود را دارد. این رنگ ها از حرکت الکترون ها در یون های فلزی ایجاد می شود.

لیتیم؛ +Li قرمز دانه

سدیم؛ +Na زرد

پتاسیم؛ +K یاس بنفش

روبیدیم؛ +Rb قرمز- بنفش

سزیم؛ +Cs آبی- بنفش

کلسیم؛ +Ca2 قرمز آجری

استرانسیم؛ +Sr2 لاکی تا قرمز مایل به زرد

باریم؛ +Ba2 سبز کم رنگ

رادیم؛ +Ra2 قرمز لاکی

مس؛ +Cu2 سبز

آهن؛ +Fe2 ونیز +Fe3 نارنجی- قهوه ای

بور؛ +B3 سبز روشن

ایندیم؛ +In3 آبی- نیلی

سرب؛ +Pb2 آبی- سفید

آرسنیک؛ +As3 آبی

آنتیموان؛ +Sb3 ونیز +Sb5 سبز کم رنگ

سلنیم؛ +Se2 ونیز +Se4 آبی لاجوردی

روی؛ +Zn2 بی رنگ (سبز مایل به آبی)

هر یون فلزی دارای لایه ی ظرفیت پُر می باشد. لذا در اثر حرارت؛ الکترون های لایه ی ظرفیت یون فلزی، مقداری انرژی جذب می کنند و به تراز بالاتر می روند.
به دلیل ناپایداری حضور الکترون در تراز بالا، این الکترون ها مجبور به برگشت به سطح تراز قبلی می شوند که موقع برگشت، همان انرژی جذب شده را به صورت نور منتشر می کنند. بنابراین، شدت رنگ شعله ی هر فلز، بستگی به مقدار انرژی منتشر شده در اثر جهش به سطح پایین تر دارد.