Mårzï¥ē
کاربر نگاه دانلود
نکات مهم در مورد جدول تناوبی : 1-جدول تناوبی توسط دیمتیری ایوانوویچ مندلیف روسی در سال 1869 ارائه شد .
2- جدول او ابتدا براساس افزایش جرم اتمی عناصر تنظیم شد .
3- به علت پیدایش برخی اشکالات در جدول تناوبی در سال 1913 هنری گوبن جفری موزلی پیشنهاد استفاده از عدد اتمی به جای عدد جرمی را مطرح کرد .
4- هرگاه عناصر را بر حسب افزایش عدد اتمی در کنار یک دیگر قرار دهیم خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به صورت تناوبی تکرار می شود. به همین خاطر به این جدول تناوبی می گوییم.
5- این جدول دارای 7 سطرافقی بنام دوره و 18 ستون عمودی بنام گروه هاست.
6- رفتار شیمایی هرعنصر به وسیله آرایش الکترونی آن تعیین می شود .
7- مهمترین نکته در جدول تناوبی تشابه آرایش الکتونی لایه ظرفیت عنصرهای یک خانواده است .
8- برای تعیین آرایش الکترونی هر عنصر باید با چهار عدد کوانتومی آشنا شد .
ms , mI , L , n
9-عدد کوانتومی n اصلی است نماینده لایه های الکترونی است و حدود 7 لایه یا n وجود دارد.
10-ml عدد کوانتومی اوربیتالی یا زیرلایه است.
11- ظرفیت S=2 , 6= P ، 10=d ، 14= F حداکثر الکترونی می باشد .
12-ml عدد کوانتومی مغناطیسی گفته می شود و جهت گیری اوربیتالی درفضا وشکل اوربیتال را مشخص می کند.
13- ms عدد کوانتومی مغناطیسی اسپنین و شامل 1/2 + چرخشe را به دور خود در جهت عقربه های ساعت و 1/2_ خلاف عقربه های ساعت است .
14- بر اساس طرد پائولی هیچ الکتونی در چهار عدد کوانتومی مشابه الکترون دیگری نیست .
15- عناصر جدول به سه گروه فلزها، نافلزها و شبه فلزها تقسیم می شوند .
16- فلزها بیش از 80 درصدعناصر را تشکیل می دهند، رسانایی خوب گرما و برق، سطح براق قابلیت چکش خواری و شکل پذیری از جمله خواص آنهاست.
17- نافلزها رسانای خوبی برای گرما و برق نیستند ، به حالت جامد شکننده اند و عموماً براق نیستند خیلی از آنها بصورت گازند .
18- شبه فلزها: این عناصر برخی از خواص فلزها و نافلزها را دارند .
19- گروه اول فلزهای قلیایی نامیده می شوند. همگی فلزها ، نرم وبسیار واکنش پذیرند و چنان نرمند که با چاقو بریده می شوند و سطح براق آنها به سرعت با اکسیژن هوا واکنش می دهد و تیره می شود . بنابراین در آزمایشگاه آنها را زیر نفت نگهداری می کنند حتی با آب سرد به شدت واکنش می دهد و H2 آزاد می کنند و محلولی که بدست می آید خاصیت قلیایی دارند .
20- واکنش پذیری فلزات قلیایی به خاطر بیرونی ترین لایه الکترونی که بالاترین سطح انرژی آنهاست که یک الکترون دارند و با از دست دادن آن به آرایش گاز بی اثر می رسندشامل S , P , d و F می باشد
21- گروه دوم فلزهای قلیایی خاکی نام دارند که نسبت به فلزهای قلیایی سخت تر و چگالترند و نقطه ذوب آن ها نیز بالاتر است و واکنش پذیری آنها از گروه اول کمتر است .
22- به گروه های سوم تا دوازدهم عناصر واسطه می گویند که همگی فلز هستند اما واکنش پذیری آنها کمتر ازاست . وبه آنها دسته dهم می گویند چون اوربیتال d آنها در حال پر شدن است .
23- به لانتانیدها و اکتینیدها عناصر واسطه داخلی گفته می شود .
24- همه اکتینیدها هسته ناپایدار دارند و پرتوزا به شمار می آیند مانند اورانیم .
25- گروههای سیزدهم تا هیجدهم به عنوان عناصر دسته ی P می گویند که اوربیتالP آنها در حال پر شدن است .
26- گروه 17 را اختصاصاً گروه هالوژن ها و گروه 18 گازهای نجیب نام دارند .
27- هالوژن ها به آسانی با فلزها، به ویژه قلیایی واکنش می دهند و نمک ها را می سازند نمک هالوژن به معنی نمک ساز است .
28- در لایه خارجی هالوژنها فقط یک الکترون کم دارند و با گرفتن آن به آرایش گاز نجیب می رسند و از این نظر فعال هستند .
29- گازهای نجیب در گذشته بی اثر نام داشتند و واکنش پذیری خیلی کمی دارند.
30- در هر دوره از سمت چپ به راست خاصیت فلزی بتدریج کم و بر خاصیت نافلزی افزوده می شود.
31- به نصف فاصله میان هسته دو اتم مشابه در یک مولکول دو اتمی شعاع اتمی گفته می شود .
32- در یک گروه با حرکت از بالا به پایین شعاع اتمی افزایش می یابد .
33- به بار مثبتی که یک الکترون در فاصله معینی از هسته احساس می کند بار مؤثر هسته برای آن الکترون می گویند .
34- الکترونهای زیرین بار مؤثر هسته را کاهش می دهند که به آن اثر پوشش می گویند .
35- به انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون انرژی یونش می گویند .
36- در یک گروه از بالا به پائین انرژی نخستین یونش کم می شود.
37- کم شدن انرژی نخستین یونش به خاطر بیشتر شدن شعاع اتم و دورتر شدن الکترون از هسته اش .
38- در یک دوره از جدول تناوبی انرژی یونش به طور کلی از چپ به راست افزایش می یابد.
2- جدول او ابتدا براساس افزایش جرم اتمی عناصر تنظیم شد .
3- به علت پیدایش برخی اشکالات در جدول تناوبی در سال 1913 هنری گوبن جفری موزلی پیشنهاد استفاده از عدد اتمی به جای عدد جرمی را مطرح کرد .
4- هرگاه عناصر را بر حسب افزایش عدد اتمی در کنار یک دیگر قرار دهیم خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به صورت تناوبی تکرار می شود. به همین خاطر به این جدول تناوبی می گوییم.
5- این جدول دارای 7 سطرافقی بنام دوره و 18 ستون عمودی بنام گروه هاست.
6- رفتار شیمایی هرعنصر به وسیله آرایش الکترونی آن تعیین می شود .
7- مهمترین نکته در جدول تناوبی تشابه آرایش الکتونی لایه ظرفیت عنصرهای یک خانواده است .
8- برای تعیین آرایش الکترونی هر عنصر باید با چهار عدد کوانتومی آشنا شد .
ms , mI , L , n
9-عدد کوانتومی n اصلی است نماینده لایه های الکترونی است و حدود 7 لایه یا n وجود دارد.
10-ml عدد کوانتومی اوربیتالی یا زیرلایه است.
11- ظرفیت S=2 , 6= P ، 10=d ، 14= F حداکثر الکترونی می باشد .
12-ml عدد کوانتومی مغناطیسی گفته می شود و جهت گیری اوربیتالی درفضا وشکل اوربیتال را مشخص می کند.
13- ms عدد کوانتومی مغناطیسی اسپنین و شامل 1/2 + چرخشe را به دور خود در جهت عقربه های ساعت و 1/2_ خلاف عقربه های ساعت است .
14- بر اساس طرد پائولی هیچ الکتونی در چهار عدد کوانتومی مشابه الکترون دیگری نیست .
15- عناصر جدول به سه گروه فلزها، نافلزها و شبه فلزها تقسیم می شوند .
16- فلزها بیش از 80 درصدعناصر را تشکیل می دهند، رسانایی خوب گرما و برق، سطح براق قابلیت چکش خواری و شکل پذیری از جمله خواص آنهاست.
17- نافلزها رسانای خوبی برای گرما و برق نیستند ، به حالت جامد شکننده اند و عموماً براق نیستند خیلی از آنها بصورت گازند .
18- شبه فلزها: این عناصر برخی از خواص فلزها و نافلزها را دارند .
19- گروه اول فلزهای قلیایی نامیده می شوند. همگی فلزها ، نرم وبسیار واکنش پذیرند و چنان نرمند که با چاقو بریده می شوند و سطح براق آنها به سرعت با اکسیژن هوا واکنش می دهد و تیره می شود . بنابراین در آزمایشگاه آنها را زیر نفت نگهداری می کنند حتی با آب سرد به شدت واکنش می دهد و H2 آزاد می کنند و محلولی که بدست می آید خاصیت قلیایی دارند .
20- واکنش پذیری فلزات قلیایی به خاطر بیرونی ترین لایه الکترونی که بالاترین سطح انرژی آنهاست که یک الکترون دارند و با از دست دادن آن به آرایش گاز بی اثر می رسندشامل S , P , d و F می باشد
21- گروه دوم فلزهای قلیایی خاکی نام دارند که نسبت به فلزهای قلیایی سخت تر و چگالترند و نقطه ذوب آن ها نیز بالاتر است و واکنش پذیری آنها از گروه اول کمتر است .
22- به گروه های سوم تا دوازدهم عناصر واسطه می گویند که همگی فلز هستند اما واکنش پذیری آنها کمتر ازاست . وبه آنها دسته dهم می گویند چون اوربیتال d آنها در حال پر شدن است .
23- به لانتانیدها و اکتینیدها عناصر واسطه داخلی گفته می شود .
24- همه اکتینیدها هسته ناپایدار دارند و پرتوزا به شمار می آیند مانند اورانیم .
25- گروههای سیزدهم تا هیجدهم به عنوان عناصر دسته ی P می گویند که اوربیتالP آنها در حال پر شدن است .
26- گروه 17 را اختصاصاً گروه هالوژن ها و گروه 18 گازهای نجیب نام دارند .
27- هالوژن ها به آسانی با فلزها، به ویژه قلیایی واکنش می دهند و نمک ها را می سازند نمک هالوژن به معنی نمک ساز است .
28- در لایه خارجی هالوژنها فقط یک الکترون کم دارند و با گرفتن آن به آرایش گاز نجیب می رسند و از این نظر فعال هستند .
29- گازهای نجیب در گذشته بی اثر نام داشتند و واکنش پذیری خیلی کمی دارند.
30- در هر دوره از سمت چپ به راست خاصیت فلزی بتدریج کم و بر خاصیت نافلزی افزوده می شود.
31- به نصف فاصله میان هسته دو اتم مشابه در یک مولکول دو اتمی شعاع اتمی گفته می شود .
32- در یک گروه با حرکت از بالا به پایین شعاع اتمی افزایش می یابد .
33- به بار مثبتی که یک الکترون در فاصله معینی از هسته احساس می کند بار مؤثر هسته برای آن الکترون می گویند .
34- الکترونهای زیرین بار مؤثر هسته را کاهش می دهند که به آن اثر پوشش می گویند .
35- به انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون انرژی یونش می گویند .
36- در یک گروه از بالا به پائین انرژی نخستین یونش کم می شود.
37- کم شدن انرژی نخستین یونش به خاطر بیشتر شدن شعاع اتم و دورتر شدن الکترون از هسته اش .
38- در یک دوره از جدول تناوبی انرژی یونش به طور کلی از چپ به راست افزایش می یابد.
