قانون هس

[Diba]

انرژی مبادله شده در بعضی واکنش ها را نمی توان به طور مستقیم اندازه گیری کرد ، چون که این واکنش ممکنه مرحله ای از مراحل پیچیده یک واکنش چند مرحله ای باشه ، و یا مثل اکسایش خیلی آرام کربن که تشکیل کربن مونوکسید ( گازی سمی ) می دهد ، در این شرایط بهتر است از مراحل حاکم بر قانون « هس » استفاده کنیم .

آ ) اگر معادله ای در ضریبی ضرب شود

آن نیز در آن ضریب ضرب می شود . ( انتالپی واکنش جزو خواص مقداری است و به مقدار ماده شرکت کننده بستگی دارد .

که د راین معادله

بیانگر ظرفیت گرمایی ویژه گاز در فشار ثابت می باشد . )
ب ) اگر معادله ای معکوس شود و یا این که در جهت برگشت بررسی شود ،

واکنش ( معادله ) قرینه ی حالت قبلی خواهد بود .

ج ) اگر معادله یا واکنشی از جمع چند واکنش حاصل شود ،

واکنش جدید ( خواسته ) با جمع جبری این واکنش ها ( اصطلاحا کمکی ) برابر خواهد بود .



گرمای واکنش تولید گاز آب ( مخلوط هیدروژن و کربن مونوکسید ) را حساب کنید ؟ در این سوال مهم این است که واکنش تولید گاز را بدانیم :

حال اگر بخواهیم گرمای این واکنش را حساب کنیم با توجه به این معادله ، واکنش یا معادله دادشده ( کمکی ) را تغییر می دهیم به طوری که واکنش ( 1 ) بدون تغییر ، واکنش ( 2 ) را معکوس کرده و بر 2 تقسیم می کنیم اما واکنش (3 ) را نیز معکوس و تقسیم بر دو می کنیم که واکنش خواسته شده با جمع جبری اعداد مقابل برابر خواهد بود .