"جدول تناوبی"

[0_0]

پست نهم
تعریف اصطلاحات(کلمات بنفش)​

اصل آفبا:
اصل آفبا(به آلمانی Aufbau) (در زبان آلمانی Aufbau به معنی بنا کردن می‌باشد) درشیمی کوانتوم بیان گر روش و اساس پر شدن لایه‌های الکترونی دراوربیتال ها است. بر اساس این اصل در هنگام پر شدن لایه‌های اوربیتالی ابتدا الکترون در لایه‌های پایدار تر پایین قرار می‌گیرد و سپس لایه‌های با انرژی بالاتر پر خواهد شد. این اصل نخستین بار توسط ولفگانگ پاولی مطرح شد.

شیمی کوانتومی:
شیمی کوانتومی رشته ای از شیمی است که تمرکز اولیه آن بر روی کاربرد مکانیک کوانتومی در مدلهای فیزیکی و آزمایش های سیستمهای شیمیایی می باشد.

لایه الکترونی:
لایه الکترونی در علم شیمی اصطلاحی برای تعریف مدار یا مدارهایی در اطراف هسته اتم است که الکترون ها در حوزهٔ آن، در اطراف هستهٔ اتم، در نظر گرفته می‌شوند. نزدیک‌ترین لایه به هسته، لایه نخست، دومین لایه، لایه دوم و به همین صورت تا لایه هفتم، می‌توان برای تعداد لایه‌ها متصور بود.
هر لایه، به تعداد ثابتی می‌تواند الکترون را در خود جای دهد. لایه نخست توانایی جای دادن حداکثر دو الکترون و لایه دوم تا حداکثر هشت الکترون را در خود جای می‌دهد. تعداد الکترون‌ها در لایه‌های بعدی، از طریق رابـ ـطه ۲n۲ معین می‌شوند. در این رابـ ـطه، n نمایانگر عدد لایه الکترونی است.

 

[0_0]

پست دهم
عنصر شماره یک"هیدروژن"​

نماد شیمیایی: H
گروه: 1
دوره: 1
بلوک: S
جنس: گاز
رنگ: بی رنگ
آرایش الکترونی: 1s۱
بیشترین ایزوتوپ: پروتیوم ۱H​

هیدروژن یا آبزا با نماد شیمیایی H نام یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی با عدد اتمی 1 است است. وزن اتمی این عنصر ۱٫۰۰۷۹۴ u است. هیدروژن سبک‌ترین عنصر در جهان است و بیش از دیگر عنصرها می‌توان آن را به صورت آزاد در طبیعت پیدا کرد. می‌توان گفت نزدیک به ۷۵٪ از جرم جهان از هیدروژن ساخته شده‌است.برخی جرم‌های آسمانی مانند کوتوله سفید و یا ستاره های نوترونی از حالت پلاسما هیدروژن ساخته شده‌اند؛ ولی در طبیعت روی زمین به سختی می‌توان تک اتم هیدروژن را پیدا کرد.
عنصر هیدروژن با بیشتر عنصرها می‌تواند ترکیب شود و می‌توان آن را در آب، تمامی ترکیب‌های آلی و موجودات زنده پیدا کرد. این عنصر در واکنش های اسیدی و قلیایی در بسیاری واکنش‌ها با داد و ستد پروتون میان مادهٔ حل شدنی و حلال نقش مهمی از خود نشان می‌دهد.
گاز هیدروژن (با نماد H۲) نخستین بار در سدهٔ ۱۸ میلادی به صورت آزمایشگاهی از واکنش اسیدهای قوی با فلزهایی مانند روی بدست آمد. هنری کاوندیش نخستین کسی بود که دریافت گاز هیدروژن برای خود، یک مادهٔ جداگانه‌است. و از سوختن آن آب پدید می‌آید. دلیل نامگذاری هیدروژن هم همین ویژگی آن است به معنی آب‌ساز در زبان یونانی. در شرایط استاندارد دما و فشار (دما 0درجه سیلسیوس وفشار 1اتمسفر) هیدروژن عنصری است بی‌رنگ، بی‌بو، بی مزه ، نافلز، غیرسمّی یک ظرفیتی، گازی دو اتمی، بسیار آتش‌گیر و با فرمول شیمیایی H۲.

ادامه دارد... :)

 

[0_0]

یک عدد پارازیت



اوربیتال ها:
اوربیتال ها فضاهایی در زیر لایه ها هستند که الکترون ها بیش تر از 90% از وقت خودشان را در انجا میگذرانند.
ظرفیت هر اوربیتال 2 الکترون است.
زیر لایه ی s یک اوربیتال دارد.
زیر لایه p سه اوربیتال،
و زیر لایه d پنچ اوربیتال دارد.



پایان پارازیت :)​

 

[0_0]

پست یازدهم
ویژگی عنصر اول (هیدروژن)​

پیدایش
هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است، بطوریکه 75% جرم مواد طبیعی از این عنصر ساخته شده و بیش از 90% اتم‌های تشکیل دهنده آنها اتم‌های هیدروژن است. این عنصر به مقدار زیاد و به‌وفور در ستارگان و سیارات غولهای گازی یافت می‌شود. به نسبت فراوانی زیاد آن در جاهای دیگر ، هیدروژن در اتمسفر زمین بسیار رقیق است (1ppm برحسب حجم). متعارف‌ترین منبع برای این عنصر در زمین آب است که از دو قسمت هیدروژن و یک قسمت اکسیژن (H2O) ساخته شده است.
منابع دیگر عبارتند از بیشترین اشکال مواد آلی که در اندام تمام موجودات زنده شناخته شده وجود دارند، زغال ، سوخت فسیلی و گاز طبیعی. متان ( CH4 ) که یکی از محصولات فرعی فساد ترکیبات آلی است که اهمیت منابع آن رو به افزایش است. هیدروژن از چندین راه مختلف بدست می‌آید، عبور بخار از روی کربن داغ ، تجزیه هیدروکربن بوسیله حرارت ، واکنش هیدروکسید سدیم یا پتانسیم برآلومینیوم ،الکترولیز آب یا از جابجائی آن در اسیدها توسط فلزات خاص.

ترکیبات
هیدروژن سبک‌ترین گازها با اکثر عناصر ترکیب شده و ترکیبات مختلف را بوجود می‌آورد. هیدروژن دارای عدد الکترو نگاتیویته 2.2 است، پس هیدروژن هنگامی ترکیبات را می‌سازد که عناصر غیر فلزی‌تر و عناصر فلزی‌تری وجود داشته باشند. در این حالت (غیر فلزی) تشکیل دهنده‌ها هیدریدها نامیده می‌شوند که هیدروژن یا بصورت یونهای H- یا بصورت حل شده در عنصر دیگر وجود خواهد داشت (مانند هیدرید پالادیوم). در حالت دوم (ترکیب با فلز) هیدروژن تمایل برای تشکیل پیوند کووالانسی دارد، چون یونهای H+ بصورت یک اتم عـریـان فاقد الکترون در می‌آیند، بنابراین تمایل شدیدی به جذب الکترونها به سمت خود دارند. هر دوی اینها تولید اسید می‌کنند، لذا حتی در یک محلول اسیدی می‌توان یونهایی مثل +H3O را دید که گویی پروتونها به جایی محکم به چیزی چسبیده‌اند.
هیدروژن با اکسیژن ترکیب شده ، تولید آب می‌کند، H2O که در این واکنش مقدار زیادی انرژی را بصورتی آزاد می‌کند که باعث انفجار در هوا می‌شود و یا به اکسید دوتریوم یا D2O که معمولا کربن ترکیبات گسترده ای را بوجود می آورد. بخاطر ارتباط این ترکیبات با چیزهای زنده ، این ترکیبات را ترکیبات آلی می‌نامند و به مطالعه خصوصیات این ترکیبات ، شیمی آلی گفته می‌شود.



ادامه دارد...